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<!DOCTYPE html>

<title>Halogene</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Halogene</span></h1>

</header>

</div>

<caption><span style="font-size:14pt;"><b><a href="Chalkogene" title="Chalkogene">◄</a></b></span>   <b>Halogene</b>   <span style="font-size:14pt;"><b><a href="Edelgase" title="Edelgase">►</a></b></span>

</caption>

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<div style="text-align: right"><small>Lage im <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a></small></div>

</div>

</td></tr></tbody></table>

<td><u><b><a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</a></b></u>

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</td></tr>

<tr>

<td><u><b><a href="Hauptgruppe" title="Hauptgruppe">Hauptgruppe</a></b></u>

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<tr>

<td><b><a href="Periode_des_Periodensystems" title="Periode des Periodensystems">Periode</a></b>

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<p>Die <b>Halogene</b> [<style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r227981795">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .IPA a{text-decoration:none}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><span class="navigation-not-searchable"><span class="IPA"><a href="Liste_der_IPA-Zeichen" title="Liste der IPA-Zeichen"><span title="Aussprache im Internationalen Phonetischen Alphabet (IPA)" lang="zxx">halogeːnə</span></a></span></span>] („Salzbildner“, von <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">altgriechisch</a></span> <span lang="grc-Grek" class="Grek" style="font-style:normal">ἅλς</span> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261937631">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .Latn{font-family:"Akzidenz Grotesk","Arial","Avant Garde Gothic","Calibri","Futura","Geneva","Gill Sans","Helvetica","Lucida Grande","Lucida Sans Unicode","Lucida Grande","Stone Sans","Tahoma","Trebuchet","Univers","Verdana"}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">háls</span> „<a href="Salze" title="Salze">Salz</a>“ und <span lang="grc-Grek" class="Grek">γεννᾶν</span> <span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">gennãn</span> „erzeugen“) bilden die <i>7. Hauptgruppe</i> oder nach neuer Gruppierung des Periodensystems die <i>Gruppe 17</i> im <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem der Elemente</a>, die aus folgenden sechs <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elementen</a> besteht: <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a>, <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a>, <a href="Brom" title="Brom">Brom</a>, <a href="Iod" title="Iod">Iod</a>, dem äußerst seltenen <a href="Radioaktivit%C3%A4t" title="Radioaktivität">radioaktiven</a> <a href="Astat" title="Astat">Astat</a> und dem 2010 erstmals künstlich erzeugten, sehr instabilen <a href="Tenness" title="Tenness">Tenness</a><sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>. Die <a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</a> der Halogene steht am rechten Rand des Periodensystems zwischen den <a href="Chalkogene" title="Chalkogene">Chalkogenen</a> (6. Hauptgruppe) und <a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgasen</a> (8. Hauptgruppe). Die Namensgebung dieser Gruppe geht auf <a href="J%C3%B6ns_Jakob_Berzelius" title="Jöns Jakob Berzelius">Jöns Jakob Berzelius</a> zurück, der die Bezeichnung <i>corpora halogenia</i> vorschlug.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Diese <a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a> sind im elementaren Zustand sehr reaktionsfreudig (<a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a> kann unter <a href="Brand" title="Brand">Feuererscheinung</a> reagieren), farbig und reagieren mit Metallen zu <a href="Salze" title="Salze">Salzen</a> (Namensherkunft) und mit <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> unter <a href="Normalbedingung" class="mw-redirect" title="Normalbedingung">Normalbedingung</a> zu Halogenwasserstoffen (gasförmige, <a href="Proton_(Chemie)" title="Proton (Chemie)">einprotonige</a> Säuren).

</p><p><a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a>, <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a>, <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> und <a href="Iod" title="Iod">Iod</a> spielen wichtige Rollen in <a href="Chemie" title="Chemie">Chemie</a>, <a href="Biologie" title="Biologie">Biologie</a> und <a href="Medizin" title="Medizin">Medizin</a>. <a href="Astat" title="Astat">Astat</a> dient in <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organischen</a> <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindungen</a> in der <a href="Nuklearmedizin" title="Nuklearmedizin">Nuklearmedizin</a> zur <a href="Strahlentherapie" title="Strahlentherapie">Bestrahlung</a> von <a href="B%C3%B6sartiger_Tumor" class="mw-redirect" title="Bösartiger Tumor">bösartigen Tumoren</a>.<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Halogene kommen in der Natur vor allem als einfach negativ geladene <a href="Anion" title="Anion">Anionen</a> in <a href="Salze" title="Salze">Salzen</a> vor. Das zugehörige <a href="Kation" title="Kation">Kation</a> ist meist ein <a href="Alkalimetall" class="mw-redirect" title="Alkalimetall">Alkali-</a> oder <a href="Erdalkalimetall" class="mw-redirect" title="Erdalkalimetall">Erdalkalimetall</a>, insbesondere die <a href="Natrium" title="Natrium">Natriumsalze</a> der Halogene sind häufig anzutreffen. Aus diesen können dann die Halogene mittels <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> gewonnen werden. Ein nicht unbeträchtlicher Teil der <a href="Halogenide" title="Halogenide">Halogenide</a> ist im <a href="Meer" title="Meer">Meerwasser</a> gelöst.

</p><p>Wichtige Halogenid-Verbindungen:

</p>

<ul><li><a href="Natriumfluorid" title="Natriumfluorid">Natriumfluorid</a>, NaF</li>

<li><a href="Calciumfluorid" title="Calciumfluorid">Calciumfluorid</a>, CaF<sub>2</sub> (Flussspat)</li>

<li>Natriumhexafluoridoaluminat (ein Komplexsalz), Na<sub>3</sub>[AlF<sub>6</sub>] (<a href="Kryolith" title="Kryolith">Kryolith</a>)</li>

<li><a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a>, NaCl (Kochsalz)</li>

<li><a href="Kaliumchlorid" title="Kaliumchlorid">Kaliumchlorid</a>, KCl</li>

<li><a href="Natriumbromid" title="Natriumbromid">Natriumbromid</a>, NaBr</li>

<li><a href="Kaliumbromid" title="Kaliumbromid">Kaliumbromid</a>, KBr</li>

<li><a href="Natriumiodid" title="Natriumiodid">Natriumiodid</a>, NaI</li></ul>

<p>Im Gegensatz zu den anderen Halogenen kommt Iod auch in der Natur als <a href="Iodat" class="mw-redirect" title="Iodat">Iodat</a> vor.

Astat, das seltenste natürlich vorkommende Element, ist Zwischenprodukt der <a href="Uran" title="Uran">Uran</a>- und <a href="Thorium-Reihe" title="Thorium-Reihe">Thoriumzerfallsreihen</a>. Die Gesamtmenge in der Erdkruste beträgt lediglich 25 g.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_der_Reinelemente">Gewinnung der Reinelemente</h2></div>

<p>Fluorgas F<sub>2</sub> lässt sich nur durch elektrochemische Vorgänge gewinnen, da es kein Element und keine Verbindung gibt, die ein größeres Redox-Potential als Fluor hat und dieses oxidieren könnte (Oxidation, weil Elektronenabgabe von 2 F<sup>−</sup> zu F<sub>2</sub>, andere Halogene analog).

</p><p>Alle anderen Halogene lassen sich neben der elektrochemischen <a href="Synthese_(Chemie)" title="Synthese (Chemie)">Darstellung</a> (z. B. <a href="Chloralkalielektrolyse" class="mw-redirect" title="Chloralkalielektrolyse">Chloralkalielektrolyse</a>) auch mit Oxidationsmittel wie MnO<sub>2</sub> (<a href="Mangandioxid" class="mw-redirect" title="Mangandioxid">Braunstein</a>), KMnO<sub>4</sub> (<a href="Kaliumpermanganat" title="Kaliumpermanganat">Kaliumpermanganat</a>) herstellen.

</p><p>Eine weitere Möglichkeit zur Gewinnung von Brom oder Iod ist das Einleiten von Chlorgas als Oxidationsmittel in konzentrierte Bromid- bzw. Iodidlösungen:

</p>

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</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+2\ Br^{-}\longrightarrow 2\ Cl^{-}+Br_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8b77457e57390c342e1deafb151356ad976c7dc9.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:29.157ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+2\ Br^{-}\longrightarrow 2\ Cl^{-}+Br_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

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</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+2\ I^{-}\longrightarrow 2\ Cl^{-}+I_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a6b98ed98ebbeb3480d3de7bb73b13e02793de78.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:25.722ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+2\ I^{-}\longrightarrow 2\ Cl^{-}+I_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Hier sei zur Gewinnung von Chlor auch das <a href="Deacon-Verfahren" title="Deacon-Verfahren">Deacon-Verfahren</a> erwähnt (<a href="Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktion</a> von Salzsäuregas mit Luft als Oxidationsmittel zu Wasser und Chlorgas):

</p>

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<mover>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mpadded>

</mover>

</mrow>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {4\ HCl+O_{2}\ {\xrightarrow {450\,^{\circ }C,\ Kat}}\ 2\ Cl_{2}+2\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d9d53a523ae0350fae1f05b008d4f2a9b46b9c20.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-top: -0.314ex; width:36.959ex; height:4.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {4\ HCl+O_{2}\ \xrightarrow {450\,^{\circ }C,\ Kat} \ 2\ Cl_{2}+2\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

<th>Halogen</th>

<th>Molekül</th>

<th>Struktur</th>

<th>Modell</th>

<th><i>d</i>(X–X) / pm<br>(Gasphase)</th>

<th><i>d</i>(X–X) / pm<br>(Feststoff)

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a></td>

<td>149

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a></td>

<td>198

</td></tr>

<tr>

<td>227

</td></tr>

<tr>

<td>272

</td></tr></tbody></table>

<p>Elementare Halogene sind farbige, leicht flüchtige bis gasförmige Substanzen, die in Wasser löslich sind (Fluor reagiert). Ihre Farbintensität, Siedepunkte und Dichte nehmen mit der Ordnungszahl zu. Sie liegen in Form von zweiatomigen Molekülen der Form X<sub>2</sub> vor (z. B. F<sub>2</sub> und Cl<sub>2</sub>) und sind daher Nichtleiter (Isolatoren).

</p>

<ul><li>Die Farbintensität im gasförmigen <a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a> steigt mit zunehmender Ordnungszahl.</li>

<li><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>, <a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelz-</a> und <a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a> nehmen aufgrund der Zunahme der Molmasse von oben nach unten zu. Bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> sind Fluor und Chlor Gase, Brom ist eine Flüssigkeit und Iod fest.</li></ul>

<th>Element

</th>

<th>Fluor

</th>

<th>Chlor

</th>

<th>Brom

</th>

<th>Iod

</th></tr>

<tr>

<td><b><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a></b> (1013 hPa)<sup id="cite_ref-ullmann_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-ullmann-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

<td>53,53 K<br>(−219,62 °C)

</td>

<td>171,6 K<br>(−101,5 °C)

</td>

<td>265,8 K<br>(−7,3 °C)

</td>

<td>386,85 K<br>(113,70 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><b><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a></b> (1013 hPa)<sup id="cite_ref-ullmann_4-1" class="reference"><a href="#cite_note-ullmann-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

<td>85,15 K<br>(−188 °C)

</td>

<td>238,5 K<br>(−34,6 °C)

</td>

<td>331,7 K<br>(58,5 °C)

</td>

<td>457,2 K<br>(184 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><b><a href="Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">Kritischer Punkt</a></b><sup id="cite_ref-ullmann_4-2" class="reference"><a href="#cite_note-ullmann-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

<td>

</td>

<td>

</td>

<td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><b><a href="Tripelpunkt" title="Tripelpunkt">Tripelpunkt</a></b><sup id="cite_ref-ullmann_4-3" class="reference"><a href="#cite_note-ullmann-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

<td>

</td>

<td>

</td>

<td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><b><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a></b> (0 °C, 1013 hPa)<sup id="cite_ref-ullmann_4-4" class="reference"><a href="#cite_note-ullmann-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><b><a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommasse</a></b>

</td>

<td>18,998 u

</td>

<td>35,45 u

</td>

<td>79,904 u

</td>

<td>126,904 u

</td></tr>

<tr>

<td><b><a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a></b>

</td>

<td>4,0

</td>

<td>3,16

</td>

<td>2,96

</td>

<td>2,66

</td></tr>

<td><b>Struktur</b>

</td>

</td>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><b><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a></b>

</td>

<td><a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubisch</a>

</td>

<td><a href="Orthorhombisches_Kristallsystem" title="Orthorhombisches Kristallsystem">orthorhombisch</a>

</td>

<td><a href="Orthorhombisches_Kristallsystem" title="Orthorhombisches Kristallsystem">orthorhombisch</a>

</td>

<td><a href="Orthorhombisches_Kristallsystem" title="Orthorhombisches Kristallsystem">orthorhombisch</a>

</td></tr></tbody></table>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

<p>Halogene sind sehr reaktionsfreudige <a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a>, da ihnen nur noch ein einziges <a href="Valenzelektron" title="Valenzelektron">Valenzelektron</a> zur Vollbesetzung der <a href="Valenzschale" title="Valenzschale">Valenzschale</a> fehlt. Da die Halogen-Halogen-Bindung nicht sehr <a href="Chemische_Stabilit%C3%A4t" title="Chemische Stabilität">stabil</a> ist, reagieren auch Halogenmoleküle heftig. Die <a href="Reaktivit%C3%A4t_(Chemie)" title="Reaktivität (Chemie)">Reaktivität</a> nimmt, wie die <a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a>, von <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a> zu <a href="Iod" title="Iod">Iod</a> ab. Gleichzeitig steigt die 1. <a href="Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</a> nach oben hin an. Die Eigenschaften von <a href="Astat" title="Astat">Astat</a> sind jedoch größtenteils unerforscht, wahrscheinlich ist es aber aus chemischer Sicht dem Iod sehr ähnlich.

</p>

<ul><li>Halogene reagieren mit <a href="Metalle" title="Metalle">Metallen</a> unter Bildung von <a href="Salze" title="Salze">Salzen</a>, was ihnen ihren Namen einbrachte.</li></ul>

<dl><dd>Beispiel: Bildung von <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Kochsalz</a> (<a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">NaCl</a>):</dd></dl>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Na+Cl_{2}\longrightarrow 2\ NaCl} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1297e8ce4de20c83f563ea7ca0a79920c96009d2.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:22.938ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Na+Cl_{2}\longrightarrow 2\ NaCl} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<ul><li>Halogene reagieren <a href="Exotherm" class="mw-redirect" title="Exotherm">exotherm</a> mit <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> unter Bildung von <a href="Halogenwasserstoffe" title="Halogenwasserstoffe">Halogenwasserstoffen</a>, die, in <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> gelöst, mehr oder weniger starke <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">Säuren</a> sind. Die Heftigkeit der <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktion</a> nimmt von <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a> zu <a href="Iod" title="Iod">Iod</a> ab.</li></ul>

<dl><dd>Beispiel: <a href="Chlorknallgas" title="Chlorknallgas">Chlorknallgasreaktion</a>:</dd></dl>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {H_{2}+Cl_{2}\longrightarrow 2\ HCl} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a5ef7cd20bbb80962c37330be0d9f8d92870881d.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:19.924ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {H_{2}+Cl_{2}\longrightarrow 2\ HCl} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<ul><li>Die <a href="Wasserl%C3%B6slichkeit" class="mw-redirect" title="Wasserlöslichkeit">Wasserlöslichkeit</a> der Halogene nimmt von <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a> zu <a href="Iod" title="Iod">Iod</a> ab, wobei Fluor mit <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> unter Bildung von <a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> und <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> reagiert.</li></ul>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ F_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow 4\ HF+O_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0031ac86b5a30295d0d646365cbce5b754237aec.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:29.307ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ F_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow 4\ HF+O_{2}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> reagiert mit Wasser zu <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a> und <a href="Hypochlorige_S%C3%A4ure" title="Hypochlorige Säure">Hypochloriger Säure</a>.</dd>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+H_{2}O\longrightarrow HCl+HClO} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/02b4827bd9c44e71695067f4718970d925dba246.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:28.705ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+H_{2}O\longrightarrow HCl+HClO} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd>Ebenso reagiert <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> mit Wasser zu <a href="Bromwasserstoff" title="Bromwasserstoff">Bromwasserstoff</a> und <a href="Hypobromige_S%C3%A4ure" title="Hypobromige Säure">Hypobromiger Säure</a>.</dd>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Br_{2}+H_{2}O\longrightarrow HBr+HBrO} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/db37ceabddcc649b34a835ec99c9221a9b31b274.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:29.402ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Br_{2}+H_{2}O\longrightarrow HBr+HBrO} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd>Iod ist kaum <a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">löslich</a> in Wasser und reagiert nicht.</dd></dl>

<ul><li>Die Halogene sind von Iod zu Fluor zunehmend <a href="Gift" title="Gift">giftig</a>.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>In der <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organischen Chemie</a> werden sie zur <a href="Synthese" title="Synthese">Synthese</a> von Halogenverbindungen verwendet. Das <a href="Verfahrenstechnik" title="Verfahrenstechnik">Verfahren</a> wird allgemein als <a href="Halogenierung" title="Halogenierung">Halogenierung</a> bezeichnet.

</p><p>Durch Zugabe von Halogenen in Glühlampen wird durch den <a href="Wolfram-Halogen-Kreisprozess" class="mw-redirect" title="Wolfram-Halogen-Kreisprozess">Wolfram-Halogen-Kreisprozess</a> deren Lebensdauer und Lichtausbeute erhöht. Man spricht dann auch von <a href="Halogenlampe" class="mw-redirect" title="Halogenlampe">Halogenlampen</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verbindungen">Verbindungen</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Halogenide">Halogenide</h3></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Halogenide" title="Halogenide">Halogenide</a></i></div>

<p>Ionische Halogenverbindungen wie z. B. die <a href="Fluoride" title="Fluoride">Fluoride</a>, <a href="Chloride" title="Chloride">Chloride</a>, <a href="Bromide" title="Bromide">Bromide</a> und <a href="Iodide" title="Iodide">Iodide</a> sind <a href="Salze" title="Salze">salzartige</a> Stoffe. Dementsprechend haben sie hohe <a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkte</a>, sind spröde und elektrische Nichtleiter außer in <a href="Schmelzen" title="Schmelzen">Schmelze</a> und <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a>. Die meisten <a href="Halogenide" title="Halogenide">Halogenide</a> sind wasserlöslich (wie z. B. Kochsalz, <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a>. Wasserunlöslich sind Blei-, Quecksilber- und Silberhalogenide (siehe <a href="Salzs%C3%A4uregruppe" title="Salzsäuregruppe">Salzsäuregruppe</a>) sowie Kupfer(I)-halogenide. Viele Halogenide kommen in der Natur in Form von <a href="Mineralien" class="mw-redirect" title="Mineralien">Mineralien</a> vor.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Halogenwasserstoffe">Halogenwasserstoffe</h3></div>

<ul><li><a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> siedet trotz der geringen <a href="Molmasse" class="mw-redirect" title="Molmasse">Molmasse</a> durch die Bildung von starken <a href="Wasserstoffbr%C3%BCckenbindung" title="Wasserstoffbrückenbindung">Wasserstoffbrückenbindungen</a> erst bei 19,5 °C. Die <a href="W%C3%A4ssrige_L%C3%B6sung" title="Wässrige Lösung">wässrige Lösung</a> wird <a href="Flusss%C3%A4ure" title="Flusssäure">Flusssäure</a> genannt.</li>

<li><a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a> siedet bei −85 °C. Er löst sich in <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> und reagiert als sehr starke <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">Säure</a>. Die wässrige Lösung wird <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> genannt.</li>

<li><a href="Bromwasserstoff" title="Bromwasserstoff">Bromwasserstoff</a> siedet bei −67 °C. Er löst sich in Wasser und reagiert als eine der stärksten Säuren. Die wässrige Lösung wird <a href="Bromwasserstoffs%C3%A4ure" title="Bromwasserstoffsäure">Bromwasserstoffsäure</a> genannt.</li>

<li><a href="Iodwasserstoff" title="Iodwasserstoff">Iodwasserstoff</a> siedet bei −35 °C. Er löst sich in Wasser und reagiert als die stärkste bekannte sauerstofffreie Säure. Die wässrige Lösung wird <a href="Iodwasserstoffs%C3%A4ure" title="Iodwasserstoffsäure">Iodwasserstoffsäure</a> genannt.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Halogensauerstoffsäuren"><span id="Halogensauerstoffs.C3.A4uren"></span>Halogensauerstoffsäuren</h3></div>

<p>Mit Ausnahme von <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a>, dessen einzige <a href="Sauerstoffs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Sauerstoffsäure">Sauerstoffsäure</a> die <a href="Chemische_Stabilit%C3%A4t" title="Chemische Stabilität">instabile</a> <a href="Hypofluorige_S%C3%A4ure" title="Hypofluorige Säure">Hypofluorige Säure</a> ist, bilden die Halogene vier Arten von Sauerstoffsäuren, die wie folgt benannt werden:

</p>

<ul><li>HXO: Hypohalogenige Säure (Beispiel: <a href="Hypochlorige_S%C3%A4ure" title="Hypochlorige Säure">Hypochlorige Säure</a>)</li>

<li>HXO<sub>2</sub>: Halogenige Säure (Beispiel: <a href="Chlorige_S%C3%A4ure" title="Chlorige Säure">Chlorige Säure</a>)</li>

<li>HXO<sub>3</sub>: Halogensäure (Beispiel: <a href="Chlors%C3%A4ure" title="Chlorsäure">Chlorsäure</a>)</li>

<li>HXO<sub>4</sub>: Perhalogensäure (Beispiel: <a href="Perchlors%C3%A4ure" title="Perchlorsäure">Perchlorsäure</a>)</li></ul>

<div class="gallerytext">Hypochlorige Säure</div>

</li>

<div class="gallerytext">Chlorige Säure</div>

</li>

<div class="gallerytext">Chlorsäure</div>

</li>

<div class="gallerytext">Perchlorsäure</div>

</li>

</ul>

<p>Die <a href="S%C3%A4urest%C3%A4rke" class="mw-redirect" title="Säurestärke">Säurestärke</a> wächst mit steigender Zahl der Sauerstoffatome, ebenso die <a href="Oxidation" title="Oxidation">oxidierende</a> Wirkung. Die meisten Sauerstoffsäuren der Halogene sind sehr <a href="Chemische_Stabilit%C3%A4t" title="Chemische Stabilität">instabil</a> und <a href="Zersetzung_(Chemie)" title="Zersetzung (Chemie)">zersetzen</a> sich <a href="Exotherme_Reaktion" title="Exotherme Reaktion">exotherm</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Interhalogenverbindungen">Interhalogenverbindungen</h3></div>

<th>Cl

</th>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th>Br

</th>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th>I

</th>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<th>F

</th>

<th>Cl

</th>

<th>Br

</th></tr></tbody></table>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Interhalogenverbindungen" title="Interhalogenverbindungen">Interhalogenverbindungen</a></i></div>

<p>Interhalogenverbindungen sind <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindungen</a> der Halogene untereinander. Es gibt folgende Arten (Y ist das <a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">elektronegativere</a> <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Element</a>):

</p>

<ul><li>XY: alle möglichen Kombinationen existent</li>

<li>XY<sub>3</sub>: X ist Iod oder Y ist Fluor</li>

<li>XY<sub>5</sub>: Y ist immer Fluor</li>

<li>XY<sub>7</sub>: nur <a href="Iodheptafluorid" title="Iodheptafluorid">IF<sub>7</sub></a> bekannt</li></ul>

<p>Interhalogenverbindungen sind bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> <a href="Chemische_Stabilit%C3%A4t" title="Chemische Stabilität">instabil</a> oder äußerst <a href="Reaktivit%C3%A4t_(Chemie)" title="Reaktivität (Chemie)">reaktiv</a>.

</p><p>Es existieren auch Interhalogenidionen wie beispielsweise BrF<sub>6</sub><sup>−</sup> und IF<sub>6</sub><sup>−</sup>. Auch Sauerstoffsäurehalogenide wie z. B. <a href="Perchlorylfluorid" title="Perchlorylfluorid">Perchlorylfluorid</a> ClO<sub>3</sub>F oder Iodoxipentafluorid IOF<sub>5</sub> sind bekannt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Pseudohalogene" title="Pseudohalogene">Pseudohalogene</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li><a href="M._Binnewies" class="mw-redirect" title="M. Binnewies">M. Binnewies</a>, M. Jäckel, <a href="H._Willner" class="mw-redirect" title="H. Willner">H. Willner</a>: <i>Allgemeine und Anorganische Chemie.</i> Spektrum Akademischer Verlag, 2004, ISBN 3-8274-0208-5.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Halogen" class="extiw external" title="wikt:Halogen">Wiktionary: Halogen</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Salzbildner" class="extiw external" title="wikt:Salzbildner">Wiktionary: Salzbildner</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://portal.dnb.de/opac.htm?method=simpleSearch&query=4158874-5">Literatur von und über Halogene</a> im Katalog der <a href="Deutsche_Nationalbibliothek" title="Deutsche Nationalbibliothek">Deutschen Nationalbibliothek</a></li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemienet.info/7-hal.html">Kurzbeschreibung der Halogene</a></li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.guidobauersachs.de/anorg/halogene.html">Weitere Kurzbeschreibung der Halogene</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.spiegel.de/wissenschaft/natur/0,1518,687632,00.html">Spiegel Online: Ordnungszahl 117, Physiker erzeugen neues chemisches Element</a></span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><cite style="font-style:italic">Chemische Nomenclatur nach Berzelius</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Chemisches_Zentralblatt" title="Chemisches Zentralblatt">Pharmaceutisches Central-Blatt</a></cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>1</span>, 1830, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>4</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Halogene&rft.atitle=Chemische+Nomenclatur+nach+Berzelius&rft.btitle=Pharmaceutisches+Central-Blatt&rft.date=1830&rft.genre=book&rft.pages=4&rft.volume=1" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">M. J. Willhauck, B. R. Samani, I. Wolf, R. Senekowitsch-Schmidtke, H. J. Stark, G. J. Meyer, W. H. Knapp, B. Göke, J. C. Morris, C. Spitzweg: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">The potential of <sup>211</sup>Astatine for NIS-mediated radionuclide therapy in prostate cancer</cite>. In: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Eur. J. Nucl. Med. Mol. Imaging</cite>. 35. Jahrgang, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>7</span>, Juli 2008, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>1272–1281</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/s00259-008-0775-4">10.1007/s00259-008-0775-4</a></span>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/18404268?dopt=Abstract">PMID 18404268</a> (englisch).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Halogene&rft.atitle=The+potential+of+211Astatine+for+NIS-mediated+radionuclide+therapy+in+prostate+cancer&rft.au=M.+J.+Willhauck%2C+B.+R.+Samani%2C+I.+Wolf%2C+...&rft.date=2008-07&rft.doi=10.1007%2Fs00259-008-0775-4&rft.genre=journal&rft.issue=7&rft.jtitle=Eur.+J.+Nucl.+Med.+Mol.+Imaging&rft.pages=1272-1281&rft.pmid=18404268&rft.volume=35.+Jahrgang" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-ullmann-4"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-ullmann_4-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ullmann_4-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ullmann_4-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ullmann_4-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ullmann_4-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: <i>Noble Gases.</i> In: <i><a href="Ullmann's_Encyclopedia_of_Industrial_Chemistry" class="mw-redirect" title="Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry">Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry</a>.</i> Wiley-VCH, Weinheim 2006 (<a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a17_485">10.1002/14356007.a17_485</a></span>).</span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.BoxenVerschmelzen{border-width:1px;border-style:solid;border-left-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);border-right-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);border-top-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);border-bottom-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;margin-top:1.5em;padding-top:2px}.mw-parser-output div.BoxenVerschmelzen div.NavFrame,.mw-parser-output div.BoxenVerschmelzen div.klappleiste{border:none;font-size:100%;margin:0;padding-top:0}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><div class="BoxenVerschmelzen">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf"><a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppen</a> des <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystems</a></div>

<p><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a> |

<a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a> |

<a href="Scandiumgruppe" title="Scandiumgruppe">Scandiumgruppe</a> |

<a href="Titangruppe" title="Titangruppe">Titangruppe</a> |

<a href="Vanadiumgruppe" title="Vanadiumgruppe">Vanadiumgruppe</a> |

<a href="Chromgruppe" title="Chromgruppe">Chromgruppe</a> |

<a href="Mangangruppe" title="Mangangruppe">Mangangruppe</a> |

<a href="Eisengruppe" title="Eisengruppe">Eisengruppe</a> |

<a href="Cobaltgruppe" title="Cobaltgruppe">Cobaltgruppe</a> |

<a href="Nickelgruppe" title="Nickelgruppe">Nickelgruppe</a> |

<a href="Kupfergruppe" title="Kupfergruppe">Kupfergruppe</a> |

<a href="Zinkgruppe" title="Zinkgruppe">Zinkgruppe</a> |

<a href="Borgruppe" title="Borgruppe">Borgruppe</a> |

<a href="Kohlenstoffgruppe" title="Kohlenstoffgruppe">Kohlenstoffgruppe</a> |

<a href="Stickstoffgruppe" title="Stickstoffgruppe">Stickstoffgruppe</a> |

<a href="Chalkogene" title="Chalkogene">Chalkogene</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Halogene</a> |

<a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>

</p><p><a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a> |

<a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a>

</p>

</div></div>

<div class="klappleiste-kopf"><a href="Elementkategorie" title="Elementkategorie">Elementkategorien</a> im <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a></div>

<p><span style="background-color:OrangeRed;"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a></span> |

<span style="background-color:DarkOrange;"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a></span> |

<span style="background-color:Khaki;"><a class="mw-selflink selflink">Halogene</a></span> |

<span style="background-color:LightskyBlue;"><a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a></span> |

<span style="background-color:Plum;"><a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a></span> |

<span style="background-color:Orchid;"><a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a></span> |

<span style="background-color:LightCoral;"><a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a></span> |

<span style="background-color:DarkGray;"><a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a></span> |

<span style="background-color:Peru;"><a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a></span> |

<span style="background-color:LimeGreen;"><a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a></span>

</p>

</div></div>

</div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4158874-5">4158874-5</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85058508">sh85058508</a></span> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00562982">00562982</a></span> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2025-03-02" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Halogene&oldid=253812279">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>